Question

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min）

請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）

（1）平衡時A的濃度；______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量；_____

（2）前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率；______

（3）化學反應(yīng)方程式中x的值；_____

（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____

Answer 1

【答案】0.75 3 0.05 2 50％

【解析】

（1）先根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，再由方程式求出A、B的物質(zhì)的量；

（2）先求出反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計算B的平均反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出x值；

（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%．

（1）5分鐘后，n（D）=CV=0.5mol·L－1×2L=1mol，設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為mmol，

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），

n前/mol m m 0 0

n后/mol（ m-1.5）（ m-0.5） 1

c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）：（ m-0.5）

m=3 mol

此時A的濃度c（A）=(3-1.5)mol/2L=0.75mol·L－1；

（2）設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為nmol，

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），

1 2

nmol 1mol

n=0.5

根據(jù)v（B）= =0.05 mol/（L．min）

（3）根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=1：x，所以x=2；

（4）5min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%=1.5/3×100%=50%．