Question

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2，含少量PbS等來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學(xué)式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是___________任答兩點。

②依據(jù)如圖2，寫出第6—12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

⑶寫出堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

⑷PbS與H2O2反應(yīng)時，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是___________。

⑸流程圖中“除SO42－”的過程中，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，則Ksp(BaMoO4) = ___________。過程中溶液體積變化忽略不計

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應(yīng)式是___________。

Answer 1

【答案】SO2 增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源 2MoO2 + O22MoO3 MoO3 + CO32－= MoO42－+ CO2↑ 溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小，反應(yīng)速率減慢 nMoS2 + xLi+ + xe－ = Lix(MoS2)n

【解析】

⑴根據(jù)工藝流程圖和元素分析可知大氣污染物；

⑵①多層逆流焙燒的優(yōu)點是增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源；②依據(jù)如圖2，可知第層MoO2轉(zhuǎn)化為MoO3；

⑶根據(jù)工藝流程圖可知，堿浸時MoO3 轉(zhuǎn)化為MoO42－的離子方程式；

⑷因溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減��；

⑸由題意可知，根據(jù)，再進行計算；

⑹由總反應(yīng)可知，電池放電時的正極MoS2得到電子，寫出電極應(yīng)式。

⑴根據(jù)工藝流程圖可知，混合氣A中含有的一種大氣污染物為二氧化硫，其化學(xué)式為：SO2；

故答案為：SO2；

⑵①多層逆流焙燒的優(yōu)點是增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源；

故答案為：增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，提高原料的利用率、實現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源；

②依據(jù)如圖2，可知第層MoO2轉(zhuǎn)化為MoO3，其參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoO2 + O22MoO3；

故答案為：2MoO2 + O22MoO3；

⑶根據(jù)工藝流程圖可知，堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MoO3 + CO32－= MoO42－+CO2↑；

故答案為：MoO3 + CO32－ = MoO42－ + CO2↑；

⑷因溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小，PbS與H2O2的反應(yīng)速率減慢；

故答案為：溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

⑸由題意可知，，；

故答案為：；

⑹由總反應(yīng)可知，電池放電時的正極反應(yīng)式為：nMoS2 + xLi+ + xe－ = Lix(MoS2)n；

故答案為：nMoS2 +xLi+ + xe－= Lix(MoS2)n。