Question

【題目】某同學(xué)依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素。

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是___（填序號(hào)）。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯 d.錐形瓶

（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）步驟⑤中采用的分離方法是___。

（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是__。

（5）步驟⑦的反應(yīng)中，當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

Answer 1

【答案】b 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取、分液 從I2的CCl4溶液中分離出I2 5

【解析】

(1)步驟①中灼燒海帶時(shí)，所用儀器必須能耐高溫，從而確定所用的儀器。

(2)步驟④中，用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，同時(shí)生成硫酸鹽和水。

(3)步驟⑤中，從碘水中提取碘，應(yīng)加入萃取劑。

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，得到的是碘的四氯化碳溶液，還需將其分離出來。

(5)步驟⑦的反應(yīng)中，IO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由+5價(jià)降低為0價(jià)。

(1)步驟①中灼燒海帶時(shí)，所用儀器必須能耐高溫，從而確定所用的儀器為坩堝。答案為：b；

(2)步驟④中，用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，同時(shí)生成硫酸鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

(3)步驟⑤中，從碘水中提取碘，應(yīng)加入萃取劑，然后分液。答案為：萃取、分液；

(4)經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，得到的是碘的四氯化碳溶液，還需將其分離出來，所以繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2。答案為：從I2的CCl4溶液中分離出I2；

(5)步驟⑦的反應(yīng)中，IO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由+5價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，故當(dāng)1molIO3-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol。答案為：5。