【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A.純堿的化學式：NaOH

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.光導纖維的主要成分：Si

D.明積[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

【答案】D

【解析】

A.純堿的主要成分是Na2CO3，不是NaOH，A不符合題意；

B.氟原子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)相同，故其原子結(jié)構(gòu)中，第一電子層有2個電子，第二電子層有7個電子，B不符合題意；

C.光導纖維的主要成分是SiO2，Si是半導體的主要成分，C不符合題意；

D.KAl(SO4)2·12H2O是可溶性鹽，在水中完全電離，其電離方程式為：KAl(SO4)2= K++Al3++2SO42- ， D符合題意；

故答案為：D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ）

A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 容器內(nèi)n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2

B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化

D. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車（標志為“”）在改善城市交通、保護環(huán)境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是

A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標志

C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉(zhuǎn)換

D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素。

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是___（填序號）。

a.試管 b.坩堝 c.燒杯 d.錐形瓶

（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是__。

（3）步驟⑤中采用的分離方法是___。

（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是__。

（5）步驟⑦的反應中，當1molIO3-發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率υ(X）為

A.υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1B.υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1

C.υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D.υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水因水解而呈堿性的是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是

A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C. 反應結(jié)束，恢復至室溫，調(diào)整水準管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降

D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：__ _______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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