【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O D中廣口瓶中有紅棕色氣體 2NO＋O2=== 2NO2 氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氮的氧化物，防止污染空氣

【解析】

在A中空氣將氨水中的部分氨氣帶出，在B中NH3在Cr2O3催化下與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO和H2O，未反應(yīng)的NH3及反應(yīng)產(chǎn)生的H2O被C中CaCl2的吸收，NO與D中O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO、NO2會被E中NaOH反應(yīng)消耗掉，防止污染大氣。

(1)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物之一NO極易與O2反應(yīng)生成NO2，該氣體是紅棕色氣體，所以裝置B中反應(yīng)后的氣體經(jīng)C中CaCl2后，未反應(yīng)的NH3及反應(yīng)產(chǎn)生的H2O被無水CaCl2吸收，進(jìn)入裝置D中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是裝置D中廣口瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生；

(3)在上述(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2；

(4)裝置E的作用是氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體氮的氧化物，防止污染空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)，實驗過程中的現(xiàn)象為__________。

(4)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__（寫標(biāo)記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經(jīng)計算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過實驗___(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。

（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應(yīng)，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體10.6 g，問所得固體中含有什么物質(zhì)__________？其質(zhì)量各為多少克__________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖在化學(xué)實驗中有多種用途：

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣，氣體從_____口通入，若用此裝置收集氯氣，氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣，其裝置如圖：

氣體從_______口通入，上層液體應(yīng)選擇_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末。現(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行實驗。

(1)將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y

①沉淀X為_______(填化學(xué)式，下同), 濾液Y中含有的陽離子主要是_______。

②向濾液Y中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是___________。

(2)將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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