【題目】常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是

A. 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時(shí)，1<pH<7

C. x=5時(shí)，C(A-)=c(HA) D. x=10時(shí)，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

【答案】C

【解析】A. 當(dāng)pH值為9時(shí)，溶液中c(H+)=1×10-9mol/L，由c(HA)= c(A-)得，Ka=10-9，A正確；B. HA為弱酸，當(dāng)不添加NaOH時(shí)，溶液呈酸性，且不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，B正確；C. 當(dāng)x=5時(shí)，不能將電離出的H+完全中和，溶液呈酸性，C(A-)與c(HA)不相等，C錯(cuò)誤；D. x=10時(shí)，溶液體積為20mL，則此時(shí)c(A-)+c(HA)==0.05mol/L，

c(Na+)=0.05mol/L，D正確。故選擇C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）a點(diǎn)（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b點(diǎn)所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥

C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

D、滴定開(kāi)始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

（2）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

D.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】8235Br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測(cè)沿海污染。該原子的中子數(shù)是

A. 47 B. 35 C. 117 D. 82

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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