【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A、碳酸氫鈉溶液跟稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；

B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱反應反應生成氯化鈉、氨氣和水；

C、氫氧化鎂與稀硫酸發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水；

D、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水。

A項、碳酸氫鈉溶液跟稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；

B項、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱反應反應生成氯化鈉、氨氣和水，的離子反應為NH4+＋OH－H2O＋NH3↑，故B正確；

C項、氫氧化鎂與稀硫酸發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故C錯誤；

D項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是

A. 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時，1<pH<7

C. x=5時，C(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。

請回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問題。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_______ 。

（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體 X的化學式是：________________

(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________

(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________

(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉(zhuǎn)移__________mol 電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分平衡時實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間1 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）此合成反應的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________；（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議__________________________________________________。

（4）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。

②a、b、c三點中H2的轉(zhuǎn)化率最小的是_______點、轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. SO3體積分數(shù)：甲 > 乙

B. 平衡常數(shù)：甲>乙

C. 反應放出的熱量：甲<乙

D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（　�。�
A.標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯誤的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。

（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學方程式：__________________________________________________。

（3）要驗證乙烯的化學性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________

（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。

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