Question

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 300mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中Na⁺濃度為0.6mol•L^-1
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O所含原子數(shù)為3N_A
• C． 1molH₃O⁺中所含有電子數(shù)為10N_A
• D． 0.2mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中NO${\;}_{3}^{-}$離子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、Na₂SO₄溶液中Na⁺濃度為硫酸鈉的2倍；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、H₃O⁺中含10個(gè)電子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、Na₂SO₄溶液中Na⁺濃度為硫酸鈉的2倍，故0.1mol/L硫酸鈉溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、H₃O⁺中含10個(gè)電子，故1molH₃O⁺中含10N_A個(gè)電子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．