Question

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的pH的變化，并回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+NH₃•H₂O═NH₄⁺+H₂O溶液的PH變化情況是由大到小（選填“大”“小”）
（2）在實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先大后�。ㄟx填“大”“小”或“不變”）
（3）在實驗過程中，當溶液的PH恰好等于7時，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和NH₃•H₂O，此時溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水書寫；根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化分析溶液pH變化；
（2）酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，兩溶液恰好反應(yīng)時銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，據(jù)此進行判斷；
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，則氨水應(yīng)過量，則根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系．

解答 解：（1）鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+NH₃•H₂O═NH₄⁺+H₂O；隨著鹽酸的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，即溶液的pH從大到小，
故答案為：H⁺+NH₃•H₂O═NH₄⁺+H₂O；大；小；
（2）向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，隨著鹽酸的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，則水的電離程度逐漸增大；當兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨時水的電離程度最大，當鹽酸的過量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度有逐漸減小，所有水的電離程度先大后小，
故答案為：大；小；
（3）在實驗過程中，當溶液的pH恰好等于7時，則氨水應(yīng)過量，溶液中對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和NH₃•H₂O；
pH恰好等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以溶液中離子濃度的大小順序為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：NH₄Cl和NH₃•H₂O；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、離子方程式書寫、水的電離及其影響等知識，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．