【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.液氯B.氯水C.鹽酸D.漂白粉

【答案】A

【解析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；

C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；

D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，錯誤的是（ ）

A. 人體血漿中含有漿細胞分泌的蛋白質(zhì) B. DNA和蛋白質(zhì)是染色體的組成成分

C. rRNA能參與蛋白質(zhì)的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質(zhì)不能在細胞核發(fā)揮作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法不正確的是（ ）

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)>c(CO2，乙)

C. 達平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
A.黏土
B.純堿
C.石灰石
D.石英（SiO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的______極，電極反應(yīng)式為____，發(fā)生了______反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的__________極，電極反應(yīng)式為____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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