【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是___________，電解質(zhì)溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

【答案】 Cu AgNO3溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+

【解析】試題分析：本題考查原電池原理的應(yīng)用，電極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)總反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s），Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu應(yīng)為原電池的負(fù)極；Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)；則電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。

（2）Cu為負(fù)極，銀電極為電池的正極，正極上反應(yīng)為Ag+得電子被還原成Ag，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag。X電極為Cu，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指( )

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利的一位科學(xué)家合成了一種新型的氧分子(其分子式為O4)，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O2具有相同的

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是工業(yè)上是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達(dá)式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K時(shí),在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1,則a________5。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500 K

C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+ CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中屬于人工固氮的是（ ）
A.雷雨天氣時(shí)產(chǎn)生少量NO
B.往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥
C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榘?/span>
D.N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知弱酸乙（HA）的酸性比甲酸（HB）強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

(1)被氧化的元素是_______，被還原的元素是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______________。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：__________________________________。

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.液氯B.氯水C.鹽酸D.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列敘述正確的是 （ ）

A. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

B. X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. SO42-從右側(cè)透過(guò)隔膜遷移到左側(cè)

D. X與濾紙接觸處變紅

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