3．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
B．向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液反應生成硫酸銨和硫酸鈉，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D.25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合，溶液中存在物料守恒；

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液反應生成硫酸銨和硫酸鈉，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C錯誤；
D.25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合，溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）=0.1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、鹽類水解等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要配制100mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液．
（1）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是燒杯．
（2）下列有關實驗說法正確的是ac．
a．需稱量CuSO4•5H2O晶體2.5g
b．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉移至容量瓶
c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉入容量瓶
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可
（3）若實驗遇到下列情況，分析對所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥無影響，
②在定容時，俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的化學式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）寫出A、E反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為0.016mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ngO3和O2的混合氣體中含有m個O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{32m}{n}$B．$\frac{16m}{n}$C．$\frac{32n}{m}$D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．求下列粒子的物質的量
（1）含4molO原子的H2SO4的物質的量1mol
（2）含6.02x1023個電子的H2O的物質的量0.1mol
（3）標準狀況下，11.2LH2的物質的量0.5mol
（4）1.5molH2SO4其中含有6  molO，含有3  molH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
B．為防止臭氧空洞的擴大，聯(lián)合國環(huán)保組織要求各國大量減少CO2的工業(yè)排放量
C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
D．為了防止中秋月餅等富含脂食品氧化變質，延長保質期，可以包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．25℃時，0.005mol/LH2SO4溶液的PH=2；0.05mol/LBa（OH）2中c（H+）=10-13mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．
（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1則N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2 kJ•mol-1
（2）NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化
如圖1所示：
①0〜15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是d（選填序號）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量   c．升高溫度d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I為電池的負極（正，負），電極I處產(chǎn)生的氧化物Y參與循環(huán)，有一部分在電極II處被利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有下列物質：①O2 ②NaOH ③Na2O2④HBr  ⑤H2O2．請按要求回答下列問題：（填相應的序號）
（1）只含有極性鍵的是④；
（2）只含有非極性鍵的是①；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑤；
（4）含有極性鍵的離子化合物是②；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是③．

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