11．ngO3和O2的混合氣體中含有m個(gè)O原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．$\frac{32m}{n}$B．$\frac{16m}{n}$C．$\frac{32n}{m}$D．無法計(jì)算

分析 先根據(jù)氧氣和臭氧的質(zhì)量和氧元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量，n=$\frac{m}{M}$，再根據(jù)N=n•NA計(jì)算出用m表示的阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：ngO3和O2的混合氣體中含有m個(gè)O原子，氧元素守恒$\frac{ng}{16g/mol}$=$\frac{m}{{N}_{A}}$，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{16m}{n}$，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使產(chǎn)生CO2的速率加快的是（　�。�
A．加大CaCO3的量B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量D．減少CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫以下空白：
（1）其中適用于物質(zhì)分離的儀器有蒸餾燒瓶、分液漏斗（填名稱），使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的有bc（填序號(hào)）．

（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺(tái)、燒杯外，還需用到的儀器有漏斗，玻璃棒；
（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，上圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管，溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42-的濃度為0.20mol•L-1時(shí)，加入等體積的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（　�。�
A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2+H2SO4═2PbSO4+2H2O
①寫出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式？
②今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？
③若用此電池以鉑為電極電解500ml，1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重16g．則此時(shí)在陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的PH是多少（室溫下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于含有NH4+溶液的敘述正確的是（　　）
A．等濃度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+濃度大小順序：
④＞③＞②＞①
B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：③＞②＞①
C．等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小關(guān)系：③＞②＞①
D．等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．△G＞0表示反應(yīng)可自發(fā)
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-571.6 kJ/mol

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