有兩種飽和一元醇組成的混合物0.92g，該混合物跟足量鈉反應生成224mL氫氣（標準狀況），則兩種醇的分子式分別為（　　）
A、C2H5OH  C3H7OH
B、C3H7OH   CH3OH
C、CH3OH   C2H5OH
D、C3H7OH   C4H9OH
考點：有機物的推斷,醇類簡介
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH，由2CnH2n+1OH～H2計算醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算醇的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此結合判斷解答．
解答： 解：n（H2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH，由2CnH2n+1OH～H2，可知醇的物質(zhì)的量為0.02mol，
故混合醇的平均摩爾質(zhì)量=
0.92g
0.02mol
=46g/mol，
由于是混合物，則一定含有相對分子質(zhì)量小于46的醇，即一定含有CH3OH，而乙醇的相對分子質(zhì)量為46，C3H7OH、C4H9OH相對分子質(zhì)量均大于46，故選項只有C符合，
故選C．
點評：本題考查有機物推斷、混合物計算等，側重于混合物的計算，難度中等，注意把握平均值的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應達到平衡的標志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
 
；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O（g）]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 中官能團的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應中屬于消去反應的是
 
；A的結構簡式：
 
．
（3）反應④的化學方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3 反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（7）設計實驗驗C 中所含有的非氧官能團
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：
A（C7H8O）
O2/Cu
△
B（C7H6O）
C
一定條件
D
(1)[Ag(NH3)2]OH，△
(2)H+
E
F
濃H2SO4△
G
已知以下信息：
①；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
 
．
（2）B和C反應生成D的化學方程式為
 
．
（3）F中含有官能團的名稱為
 
．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為
 
，反應類型為
 
．
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有
 
 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥主要用于中和過多的胃酸，寫出抗酸藥的有效成分之一Al（OH）3與胃酸的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究．
（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：
 
；請寫出a中反應的化學方程式
 
．
查閱資料：
①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，
 
，證明溶液中有H2O2殘留．
（3）結合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：
①
 
；
②溶液中H2O2破壞酚酞的結構；
③NaOH和H2O2共同作用結果．
（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：
實驗操作現(xiàn)象結論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
 
3向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關，請寫出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224ml（標準狀況）CO2和180mgH2O，試回答下列問題：
（1）該有機物的實驗式為
 

（2）若該有機物的實驗式就是其分子，則它的分子式是----電子式是
 

（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為60，其水溶液能使石蕊試液變紅，則它的結構簡式是
 
若該有機物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應，則它的結構簡式是
 
．

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