Question

【題目】(1)有兩種氣體單質Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍。通過計算回答：寫出B的元素名稱______

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應，反應的離子方程式為___________________(寫成一個離子方程式)

(3)將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應生成NO______L(標準狀態(tài)下)(還原產物只有NO)

(4)取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產物為NO，且NO體積在標準狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液,則能得到沉淀最大值為______克

(5)將一定量經硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，開始加入的KMnO4的物質的量為____________(附注：高錳酸鉀將16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

Answer 1

【答案】

(1)氮；

(2)2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

(3)33.6L；(4)253g；(5)0.3mol

【解析】

試題分析：(1)根據A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物質的量為=0.45 mol，則Bn中含B原子數(shù)也為0.45 mol，B元素的原子的摩爾質量==14 g/mol，故B元素為氮元素，故答案為：氮；

(2) 1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，先與亞鐵離子反應，再與溴離子反應，其反應的離子方程式為：2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+；故答案為：2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+；

(3)n(Cu)==3mol，n(HNO3)=n(H2SO4)=2mol/L×1L=2mol，離子反應方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，該溶液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=6mol，根據方程式知，如果3molCu完全溶解需要n(H+)為8mol＞6mol，所以有部分Cu溶解，如果氫離子完全反應需要n(NO3-)=×2=1.5mol＜2mol，因此氫離子完全反應，生成NO的物質的量==×2=1.5mol，標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：33.6L；

(4)標準狀態(tài)下，67.2LNO的物質的量為=3mol，轉移電子的物質的量=3mol×(5-2)=9mol，銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解后生成的金屬陽離子，與氫氧化鈉反應生成沉淀時結合的氫氧根離子的物質的量與轉移的電子的物質的量相等，因此得到沉淀最大值=100g+9mo×17g/mol=253g，故答案為：253g；

(5)酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合后發(fā)生氧化還原反應，可知氧化性KMnO4＞Fe3+；由圖象可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為高錳酸鉀和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應。根據電子守恒有MnO4-～～5I-，故剩余的KMnO4的物質的量為0.1mol，根據電子守恒有MnO4-～～5Fe2+～～5Fe3+～～5I-，故與Fe2+反應的KMnO4的物質的量為0.2mol，故原來KMnO4的物質的量為0.3mol，故答案為：0.3mol。