Question

4．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

序號	金屬質量 g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） mol•L-1	V（H2SO4） mL	溶液溫度/℃		金屬消失的 時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

Answer 1

分析 影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積等，
固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低．
（1）實驗1和2以及4和5固體的表面積不相同，硫酸濃度相同，可用于比較表面積對反應速率的影響；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，或者為絲狀，或者為粉末；
（3）實驗6和7反應溫度也影響化學反應速率；
（4）金屬質量相等，完全反應放出的熱量相同，則溫度升高數(shù)值相等．

解答 解：（1）觀察實驗4和5，金屬和稀硫酸的量相同，金屬的狀態(tài)不同，可知固體的表面積越大反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗，金屬的狀態(tài)就應該相同，或者為絲狀，或者為粉末，僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5，
故答案為：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本實驗中，反應溫度也影響化學反應速率，如實驗6和7；
故答案為：反應溫度；
（4）金屬質量相等，如完全反應，放出的熱量相同，因硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，則溫度升高數(shù)值相等，溶液溫度變化值相近，
故答案為：因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素．固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低，題目難度中等．