19．下列說法正確的是（　　）
A．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
B．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
D．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

分析 A．苯酚無強氧化性；
B．氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕；
C．堿不能除去烴類化合物；
D．氫氧化鎂在380℃時，分解放出水蒸氣和耐高溫的固體氧化鎂．

解答 解：A．苯酚的水溶液可使菌體蛋白變性殺菌消毒，但苯酚無強氧化性，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋁腐蝕，故B錯誤；
C．礦物油漬屬于烴類化合物，堿和烴類化合物不反應，所以不能用純堿除去礦物油漬，故C錯誤；
D．阻燃物質原理有三個：清除可燃物、隔絕氧氣或空氣、使可燃物的溫度降到著火點以下，三者具其一即可，氫氧化鎂在380℃時分解，方程式為：Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H2O↑．氫氧化鎂分解過程中吸收大量的熱，能使可燃物的溫度降到著火點以下，反應生成的水蒸氣能稀釋可燃物表面的氧氣，生成氧化鎂固體能隔絕氧氣或空氣，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查較綜合，涉及元素化合物性質的綜合考查，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．注意C中礦物油漬和植物油油漬的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）上述方框內物質A和X的化學式：AFe，XCl2．
上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷不正確的是（　　）
A．若有0.2mol氧化劑反應，則轉移電子的物質的量為1.0mol
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標準狀況）
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化
D．KNO3的氧化性強于N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+離子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反應后可得到NH3為1NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由CH4、O2、N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中CH4、O2、N2的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．1：1：3C．1：3：1D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在下列物質中①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{3}^{7}$Li⑤${\;}_{6}^{14}$C⑥C60⑦異丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互為同位素的是①④（填編號，下同）；互為同素異形體的是⑦⑧；互為同分異構體的是⑥⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.84gNaH CO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的，依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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