Question

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl₃溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：AFe，XCl₂．
上述流程中有關(guān)Fe²⁺和Fe³⁺相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cl₂+2Fe²⁺=2 Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故A為Fe，得到濾液FeCl₂，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入過量鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl₂，與FeCl₂濾液合并，制備氯化鐵溶液，由上述分析回答問題．

解答 解：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故A為Fe，得到濾液FeCl₂，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入過量鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl₂，與FeCl₂濾液合并，制備氯化鐵溶液，
（1）FeCl₃溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）上述分析可知A為Fe，X為Cl₂，上述流程中有關(guān)Fe²⁺和Fe³⁺相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Cl₂+2Fe²⁺=2 Cl^-+2Fe³⁺，
故答案為：Fe；Cl₂；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；  Cl₂+2Fe²⁺=2 Cl^-+2Fe³⁺；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．