【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。
A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(2)已知:I.CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ·mol-1
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
(3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為_______。
(4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______(填序號(hào))。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】0.6 AB 3 -342.5 kJ·mol-1 AB Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O ②③
【解析】
(1)①根據(jù)速率定義式求算。
② A.根據(jù)三段式求算。
B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量變化,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。
C. 達(dá)到平衡后,再充入氬氣,總壓增大分壓不變,速率不變。
D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,υ(正)>υ(逆)。
③根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]求算。
(2)①根據(jù)蓋斯定律求算。
②2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1) △H=-342.5 kJ·mol-1,提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率,需使平衡右移。
(3)充電時(shí)陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
(4)①②HNO2是弱酸,亞硝酸電離是吸熱過程,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放熱最多,根據(jù)此確定c(NaOH)。
③電離是吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大。
④當(dāng)c(NaOH)較大時(shí),可能出現(xiàn)c(Na+)>c(OH-) >c(NO2-)>c(H+)。
(1)①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,υ(CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(Lmin),υ(H2)= 2υ(CO)=0.6 mol/(L·min),故答案為:0.6。
② A. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起(mol) 2 4 0
轉(zhuǎn)(mol) 1.5 3 1.5
平(mol) 0.5 1 1.5
達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為(1.5mol÷2mol)×100%=75%,故A正確;
B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量變化,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,故B正確;
C. 達(dá)到平衡后,再充入氬氣,總壓增大分壓不變,速率不變,故C錯(cuò)誤;
D.2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,υ(正)>υ(逆),故D錯(cuò)誤;
故選AB。
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= 1.5/(0.5×12)=3,故答案為:3。
(2)①I.根據(jù)CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ·mol-1,得出CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1①,
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1,②
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1③
根據(jù)蓋斯定律,①-②+③得到2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l),△H=-342.5 kJ·mol-1,故答案為:-342.5 kJ·mol-1。
②2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1) △H=-342.5 kJ·mol-1,提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率,需使平衡右移,
A. 降低體系的溫度,平衡右移,故A正確;
B. 壓縮容器的體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡右移,故B正確;
C.水的濃度是個(gè)定值,故C錯(cuò)誤;
D. 催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選AB。
(3)高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO
(4)①HNO2是弱酸,亞硝酸電離是吸熱過程,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)恰好完全中和時(shí)放熱最多,c(NaOH)=(0.02L×0.01mol/L)/0.02L=0.01mol/L,故①錯(cuò)誤,②正確;
③電離是吸熱,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,所以HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn),故③正確;
④從b點(diǎn)到c點(diǎn),當(dāng)c(NaOH)較大時(shí),可能出現(xiàn)c(Na+)>c(OH-) >c(NO2-)>c(H+),故④錯(cuò)誤;
故選②③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是___________ (填序號(hào))
①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大
③生成物的產(chǎn)量一定增加
④反應(yīng)物濃度一定降低
(2)下列溶液:①pH=1的鹽酸,②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________(填序號(hào))
(3)在25℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10molL-1. 該溶液的pH可能為_________________
(4)有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是______________________
(5)一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填序號(hào))
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>Y
C. XY2和XZ4均含有非極性共價(jià)鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水
其中屬于混合物的是(填序號(hào),下同)___;屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;能導(dǎo)電的有____。
(2)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。
①將1mol·L-1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)?/span>__色,得到的是Fe(OH)3膠體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:____。
③取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量NaCl溶液,觀察到的現(xiàn)象是__,這種現(xiàn)象稱為膠體的____。
④Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是___(填序號(hào))。
A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷
C.膠體離子作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(即布朗運(yùn)動(dòng)) D.膠粒能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-常溫下,向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則Kb=10-3.4
C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH-)
D. V=20.00mL時(shí),溶液中水電離的c(H+)>10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )
①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動(dòng)
⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時(shí),上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))
③接_____接_______接_______接______接______,其中②與④裝置相連時(shí),玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是________接________。
(2)裝置②的作用是_______________________________________________________;
裝置④的作用是__________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅________處(填裝置序號(hào)) 的酒精燈。
(4)在裝置⑥的廣口瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要功能。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。
請回答下列問題:
(1)維生素C的分子式為_________,維生素C可以治療的疾病是___________
A.壞血病 B.腦炎 C.骨折 D.肺炎
(2)小明同學(xué)在超市中購買了以下食品:蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干,上述食品中,富含維生素C的是______、_______;
(3)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種,食物中的Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,在該化學(xué)反應(yīng)中維生素C體現(xiàn)____________(填“氧化”或“還原”)性。
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