【題目】維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

請回答下列問題：

(1)維生素C的分子式為_________，維生素C可以治療的疾病是___________

A．壞血病 B．腦炎 C．骨折 D．肺炎

(2)小明同學在超市中購買了以下食品：蘋果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是______、_______；

(3)鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，食物中的Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學反應(yīng)中維生素C體現(xiàn)____________(填“氧化”或“還原”)性。

【答案】C6H8O6 A 蘋果 西紅柿 還原

【解析】

(1)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷維生素C的分子式；維生素C又名抗壞血酸抗；(2)新鮮的蔬菜和水果中往往含有較多的維生素C；(3)Fe3+具有氧化性，與維生素C能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的分子式為C6H8O6，維生素C又名抗壞血酸抗，可以治療的疾病是壞血病，故答案為：C6H8O6；A；

(2)新鮮的蔬菜和水果中往往含有較多的維生素C，富含維生素C的有蘋果、西紅柿，故答案為：蘋果；西紅柿；

(3)服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．減少水量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應(yīng)式為_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已達化學平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)是有機合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見光會分解。實驗室制備氯化亞銅的過程如下：

Ⅰ．檢査下圖裝置氣密性，依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K；

Ⅱ．加熱至50℃時停止加熱，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，氣囊鼓起；

Ⅲ．打開K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K，冷卻至室溫，制得NH4[CuCl2]；

Ⅳ．將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；

V．粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。

請回答下列問題：

(1)實驗室中CuC1的保存方法是___________。

(2)實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是___________。

(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)

(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應(yīng)的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為_______。

(5)步驟V中洗滌時試劑選用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl純度測定：稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動；待樣品溶解后，加水50mL和指示劑2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實驗兩次，測得數(shù)據(jù)如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

②CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學式)。

(2)寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為____。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負極的電極反應(yīng)式為____；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH=RCHCHO

請回答下列問題：

(l)化合物F的名稱是____;B-C的反應(yīng)類型是____。

(2)化合物E中含氧官能團的名稱是____；G-H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是____、____。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮順反異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1：1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式____。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：

圖1

實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學方程式為________________。

②C點高于B點的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題:

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構(gòu)型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點-19.3℃,沸點43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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