Question

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO₄．
（3）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．

Answer 1

分析 （1）加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸；
（2）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳；
（3）當(dāng)AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達式進行計算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$．

解答 解：（1）滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，是由于氯氣具有強氧化性，可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸，方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂、I₂、6H₂O、2、10HCl；
（2）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，
故答案為：MnSO₄；
（3）當(dāng)AgCl開始沉淀時，說明溶液中的c（I^-）和c（Cl^-）均已達到飽和狀態(tài)，因此可以根據(jù)溶度積表達式進行計算，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgI）}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.5×1{0}^{-17}}{1.8×1{0}^{-10}}$=4.7×10^-7，
故答案為：4.7×10^-7．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、溶度積的有關(guān)計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力，注意把握氧化還原反應(yīng)原理和溶度積常數(shù)的計算方法．