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4．標準狀況下，112ml，某氣體的質量為0.29g，該氣體的摩爾質量約為（　�。�
A．29g•mol-1B．29gC．58g•mol-1D．58g

分析 標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$計算該氣體摩爾質量，據此分析解答．

解答 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，則M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$=$\frac{0.29g}{\frac{0.112L}{22.4L/mol}}$=58g/mol，故選C．

點評 本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．

（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為分液漏斗，A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代號），
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是干燥氯氣．
（4）裝置D中所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO3溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶質的電離方程式為NaHSO3═Na++H++SO32-
B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（HSO3-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A+）
③混合溶液中c（H+）•c（OH-）═kw
④混合溶液中c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH-）
A．②④B．②⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）同學Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同學Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出反應物濃度對H2O2分解速率的影響情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．如圖所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （　�。�
A．C點溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
B．30℃時結晶可析出兩種晶體
C．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
D．將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結構示意圖．放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值：+391 kJ•mol-1．
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組同體積、同物質的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥

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