Question

12．常溫下0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液，下列判斷正確的是（　　）

• A． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• B． c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固體，c（HSO₃^-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．加入少量NaOH固體，NaOH和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉．

解答 解：A．亞硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．加入少量NaOH固體，NaOH和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解程度較小，則c（HSO₃^-）減小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子濃度大小比較、電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，亞硫酸根離子、碳酸氫根離子都是原子團不能拆開．