【題目】已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是

A. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

C. 該反應發(fā)生時，一定不需要加熱

D. 如果該反應開始時需加熱，則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行

【答案】A

【解析】

A、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應，故A正確；

B、當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應，故B錯誤；

C、有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，需要在加熱的條件下進行，故C錯誤；

D、放熱反應加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應放出的熱量已滿足反應所需溫度，反應能繼續(xù)進行，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，A是生活中用量最大的金屬。

試回答：

（1）寫出C的化學式________，H的化學式________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式____________________________________。

（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是________________________________。

（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10﹣7mol/L
C.c點，兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ）
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一個電子層的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是

①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。

（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1mol H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；（3）①反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據(jù)反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5 mol。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
19

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是： ( )

A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

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