【題目】已知某反應是放熱反應,下列說法正確的是

A. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

C. 該反應發(fā)生時,一定不需要加熱

D. 如果該反應開始時需加熱,則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行

【答案】A

【解析】

A、當反應物的總能量大于生成物的總能量時,反應是放熱反應,故A正確;

B、當反應物的總能量小于生成物的總能量時,反應是吸熱反應,故B錯誤;

C、有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生,如鋁熱反應是放熱反應,需要在加熱的條件下進行,故C錯誤;

D、放熱反應加熱到一定溫度開始引發(fā),然后停止加熱,反應放出的熱量已滿足反應所需溫度,反應能繼續(xù)進行,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應向哪個方向進行? . (選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”).
(4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應達到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,A是生活中用量最大的金屬。

試回答:

1寫出C的化學式________H的化學式________。

2寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式____________________________________。

3檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是________________________________。

4寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,水電離產(chǎn)生的c(H+)<10﹣7mol/L
C.c點,兩溶液中含有相同量的 OH
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域.已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象.試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一個電子層的原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是

①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象是_______________。

2鈉與水反應的離子方程式為_______________,該反應中氧化劑是_______________,產(chǎn)生1mol H2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

3經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味,又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

該反應的氧化劑是_______,被氧化的是_________元素。

若此反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________

【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na2OH + H2 水或H2O 2 NaNO2 I 0.5 mol

【解析】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象是白色沉淀消失;2鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,反應離子方程式為:2Na + 2H2O 2Na2OH + H2,反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價,水是氧化劑,生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol(3)反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中,元素化合價的變化分別如下:氮元素:NaNO2 →NO,由+3價→+2價,得電子,所以NaNO2是氧化劑;碘元素,HI→I2,由-1價→0價,失電子,被氧化的是碘元素;根據(jù)反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知,若此反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5 mol。

型】
結(jié)束】
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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活,我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

1①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應該_______________用來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)的元素是。_______________

③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應的離子反應方程式為:_______________。

④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。

2過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________

3加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________,原因是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是: ( )

A. 212 B. 231 C. 141 D. 535

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