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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質能完成下列實驗的是

①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

【答案】C

【解析】

①選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子,家庭廚房不含硝酸、硝酸銀,不能檢驗,故錯誤;

②小蘇打與醋酸反應生成氣體,NaCl不能,選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打,故正確;

③蛋殼的成分為碳酸鈣,與醋酸反應,則選醋酸可完成,故正確;

④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應,家庭廚房不能完成該實驗,故錯誤;

能完成的實驗有②③,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.
(1)配制0.50mol/L NaOH溶液
(i)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體g.
(ii)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.

(i)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
(ii)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
(t2﹣t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不是海水淡化方法的是

A. 蒸餾法B. 電滲析法C. 離子交換法D. 萃取法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某反應是放熱反應,下列說法正確的是

A. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

C. 該反應發(fā)生時,一定不需要加熱

D. 如果該反應開始時需加熱,則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,先取m g固體樣品進行加熱,完全分解產生CO2氣體112 mL;另取m g固體樣品溶于水,加入足量的鹽酸時產生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)

1m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量各是多少?_________

2若產生448 mL CO2時,消耗鹽酸的體積為300mL,則該鹽酸的物質的量濃度是多少?____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用水不能鑒別的一組物質是

A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關共價鍵的說法正確的是(

A.分子晶體中共價鍵越強,熔沸點越高

B.只含共價鍵的物質,一定是共價化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵

D.分子晶體中,可能不存在共價鍵,但一定存在分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于晶體的敘述中,正確的是(

A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高

B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高

D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容量瓶上需標有以下五項中的( )

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④

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