Question

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A． 3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
• B． 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
• C． N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
• D． 混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積固定，則氣體的密度始終不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，則正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)也發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．密度ρ=$\frac{m}{V}$，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化，所以密度不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意密度在反應(yīng)中不發(fā)生不會(huì)．