9．下列實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑的方法中，因試劑與容器反應(yīng)而選用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
硫磺顆粒B．
濃硝酸C．
硫酸鈉溶液D．
硝酸銀溶液

分析 濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使橡膠老化，據(jù)此解答．

解答 解：濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使橡膠老化，所以盛放濃硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，硫磺、硫酸鈉、硝酸銀與玻璃瓶及瓶塞都不反應(yīng)，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了試劑的保存，熟悉藥品的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．地溝油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)看，它們是完全不同的．下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油屬于混合物，石蠟油屬于純凈物
B．地溝油屬于酯類，石蠟油屬于烴類
C．地溝油可以用來制肥皂，石蠟油是石油裂解的產(chǎn)品
D．地溝油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2，該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時(shí)，溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．CO2B．O2C．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀，寫出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質(zhì)玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（4）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖撬魵馊口s進(jìn)B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進(jìn)行該操作測出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．0.5molH2SO4與0.5molBa（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量，即為中和熱
B．加入催化劑，活化分子的百分含量和數(shù)目都增大，從而反應(yīng)速率增大
C．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法，是根據(jù)電解原理防護(hù)金屬腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下所示兩個(gè)異構(gòu)體．則有機(jī)物的二氯代物有（是苯基，環(huán)用鍵線式表示，C、H原子都未畫出）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．明礬水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小蘇打水溶液呈堿性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有有白色沉淀產(chǎn)生和無色氣體放出，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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