O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．下列說法不正確的是（　　）
A、圖中陰極為B，電極反應2H++2e-=H2↑
B、若C處通入O2，則A極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
C、若C處不通入O2，D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體
D、若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標準狀況），則E處收集的氣體中O2所占的體積分數(shù)為
(x-2y)
y
（忽略O(shè)3的分解）
考點：電解原理
專題：
分析：A．該電解池中，B電極上生成臭氧和氧氣，則為陽極，A為陰極；
B．若C電極通入氧氣，A電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C．若C電極不通入氧氣，A電極上氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應，B電極上氫氧根離子得失去生成氧氣、臭氧的混合氣體發(fā)生氧化反應；
D．若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體（標準狀況），根據(jù)圖片知，D收集的氣體是氫氣，E處收集的氣體是氧氣和臭氧，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算氧氣和臭氧的體積之比．
解答： 解：A．E處生成臭氧和氧氣，則B電極上失電子發(fā)生氧化反應，所以B為陽極，則A為陰極，故A錯誤；
B．若C電極通入氧氣，A電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為酸性，所以電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故B正確；
C．若C電極不通入氧氣，A電極上氫離子得電子生成氫氣發(fā)生還原反應，B電極上氫氧根離子得失去生成氧氣、臭氧的混合氣體發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體（標準狀況），根據(jù)圖片知，D收集的氣體是氫氣，E處收集的氣體是氧氣和臭氧，設(shè)氧氣的體積為aL，則臭氧的體積為（y-a）L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得：2x=4a+6（y-a），a=3y-x，臭氧的體積=y-（3y-x）=（x-2y）L，所以氧氣和臭氧的體積之比=（x-2y）L：yL=
x-2y
y
，故D正確；
故選A．
點評：本題以電解原理，根據(jù)交換膜確定溶液的酸堿性，再根據(jù)離子的移動方向、得失電子確定電極，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣和臭氧的體積之比，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應沒有達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X
 
M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是
 
．
（4）已知QM3的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華，則QM3是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），如何通過實驗判別
 
．在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為
 
  L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三個空的計算結(jié)果都保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法體現(xiàn)了環(huán)境保護理念的有（　�。�
A、大力推廣使用含甲醛涂料
B、研究開發(fā)可降解塑料
C、燃燒廢舊電線提取銅線
D、將實驗室廢液集中進行無害化處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、T℃時，水的離子積Kw為1×10-13
B、T＞25
C、T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D、T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O處于平衡狀態(tài)（又知n+m＞P），則下列說法正確的是：①升高溫度時，
c(B)
c(C)
的比值減小
    ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
    ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大
    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
    ⑤充入C，
    則A、B的物質(zhì)的量增大（　�。�
A、③④B、①②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是
 
（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣V L（標準狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為
 
 mol/（L?s）（假設(shè)反應前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
 
；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
 

①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH3COONa固體 ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據(jù)①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
 
．

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