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將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是( �。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估算
考點:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算
專題:
分析:硫酸的濃度越大,密度越大,硫酸的密度大于水的密度,將兩個質(zhì)量分數(shù)的硫酸等體積混合,則混合后的質(zhì)量分數(shù)比原來兩硫酸的質(zhì)量分數(shù)的平均值要大,對于密度小于水的溶液,將兩個質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合,則混合后的質(zhì)量分數(shù)比原來兩溶液的質(zhì)量分數(shù)的平均值要�。�
解答: 解:法一:設25%和5%的硫酸溶液的密度分別為x、y,硫酸質(zhì)量分數(shù)越大,其溶液密度越大,則x>y,將兩溶液等體積混合后(假設密度不變),則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:
25%+5%
2
=15%,哪種溶液的質(zhì)量大,就偏向于哪種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),故混合后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于15%,
法二:硫酸的密度大于水,將兩個質(zhì)量分數(shù)的硫酸等體積混合,則混合后的質(zhì)量分數(shù)比原來兩硫酸的質(zhì)量分數(shù)的平均值要大,即將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)要大于15%.
故選B.
點評:本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,題目難度中等,注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法,明確密度大于相同溶質(zhì)的兩溶液等體積混合后,混合液的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液的平均值.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當隔板靜止時,A、C內(nèi)的氣體密度相等,下列說法正確的是( �。�
A、X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量
B、X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小
C、氣體的體積:V(X)>V(H2)>V(Y)
D、物質(zhì)的量:n(X)<n(H2)<n(Y)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)今有①鹽酸②醋酸的兩種溶液,在體積相同,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L時,C(H+):①
 
 ②(填“>”、“<”或“=”,下同),中和等量NaOH時消耗積:①
 
②;與足量的Zn反應,開始時產(chǎn)生H2的速率①
 
②.
(2)反應 2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)一定溫度下能自發(fā)進行(△G<0).則反應的△H
 
0. (填<、>、=)
(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:C
 
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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)C的元素名稱為
 
;B在元素周期表中的位置為
 
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
;
(3)元素B、C、D形成的簡單離子的半徑大小關系是
 
 
 
(用離子符號表示).
(4)B、A兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為
 
,B的分子式為
 

(5)C、D可形成化合物D2C2,D2C2的電子式是
 

(6)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
,它與強堿溶液反應的離子方程式是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學 來源: 題型:

若某基態(tài)原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是( �。�
A、該元素的基態(tài)原子中共有3個未成對電子
B、該元素原子核外共有5個電子層
C、該元素原子的M能層共有8個電子
D、該元素屬于s區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應,當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量,寫出這個反應的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得.下列說法不正確的是( �。�
A、圖中陰極為B,電極反應2H++2e-=H2
B、若C處通入O2,則A極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
C、若C處不通入O2,D、E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體
D、若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O2所占的體積分數(shù)為
(x-2y)
y
(忽略O3的分解)
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科目:高中化學 來源: 題型:

計算:某溫度時,測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是堿,第三種是的是混合物(  )
A、硫酸、CuSO4?5H2O、苛性鉀
B、硫酸、純堿、空氣
C、氧化鐵、膽礬、熟石灰
D、硝酸、燒堿、食鹽水

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同步練習冊答案
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