Question

8．將2.32g Na₂CO₃、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1  mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O　   CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． 當加入350 mL鹽酸時，產生CO₂的體積為224 mL（標準狀況）
• C． x點對應的數值是448
• D． 混合物中NaOH的質量為1克

Answer 1

分析 Na₂CO₃、NaOH的混合物中加入鹽酸，首先發(fā)生反應H⁺+OH^-═H₂O，氫氧化鈉反應完全后發(fā)生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；當碳酸鈉完全轉化成碳酸氫鈉后，再發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，根據AB段消耗鹽酸的體積及鹽酸的濃度可計算出碳酸鈉、生成二氧化碳的物質的量，從而可知x的值；根據碳酸鈉的物質的量可計算出氫氧化鈉的質量．

解答 解：A．OA斷：Na₂CO₃、NaOH的混合物中加入鹽酸，首先發(fā)生反應：H⁺+OH^-═H₂O，然后發(fā)生反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正確；
B．當加入350mL鹽酸時，從250mL～350mL有二氧化碳氣體生成，消耗HCl的物質的量為：0.1mol/L×（0.35-0.25）L=0.01mol，根據反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知生成二氧化碳的物質的量為0.01mol，標準狀況下0.01mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.01mol=0.224L=224mL，故B正確；
C．根據圖象可知，加入450mL鹽酸后生成的二氧化碳達到最大值，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O中消耗HCl的物質的量為：0.1mol/L×（0.45-0.25）L=0.02mol，標準狀況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，即x=448，故C正確；
D．根據碳原子守恒可知碳酸鈉的物質的量為0.02mol，質量為：106g/mol×0.02mol=2.12g，則混合物中NaOH的質量為：2.32g-2.12g=0.2g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義甲基對應反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．