【題目】t°C時(shí)，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學(xué)平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無(wú)法確定

【答案】A

【解析】

對(duì)于aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，保持溫度不變。將容器體積擴(kuò)大10了倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則說(shuō)明方程式中反應(yīng)前后氣體的體積不變，則a=1，設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始(mol) 23 00

轉(zhuǎn)化(mol) xx x x

平衡(mol) 2-x3-x x x

K==1，解得：x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度；X的體積分?jǐn)?shù)增大

B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的物質(zhì)的量不變

C.保持容器體積不變，充入稀有氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知該可逆反應(yīng)在1000°C時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問(wèn)題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為________，若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值________變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率________.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)活錯(cuò)誤的是________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________。

(4)請(qǐng)寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2

D.氣體體積為初始體積的0.7倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減小對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)創(chuàng)新利用的研究．時(shí)，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，，容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為仍為，改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時(shí)向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達(dá)平衡前正逆

D.在，若起始時(shí)向容器由充入、6mol，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

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