Question

【題目】為減小對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對創(chuàng)新利用的研究．時(shí)，將和充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，，容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為仍為，改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，則

C.在，若起始時(shí)向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則達(dá)平衡前正逆

D.在，若起始時(shí)向容器由充入、6mol，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，曲線II到達(dá)平衡所需時(shí)間較短，說明改變條件時(shí)反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則改變的條件只能是增大壓強(qiáng)，故A正確，不符合題意；

B．時(shí)，根據(jù)圖像，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：，，，則平衡常數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，所以，故B正確，不符合題意；

C．時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5mol、5mol、5mol和5mol，則各物質(zhì)的濃度分別為：，則濃度商，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則達(dá)平衡前正逆，故C正確，不符合題意；

D．時(shí)，若起始時(shí)向容器由充入、6mol，如果轉(zhuǎn)化率相同，則壓強(qiáng)是I的一半，實(shí)際上，相對于I來說，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則壓強(qiáng)大于原來的一半，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。