7．一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈（CH3CN）是極易溶于水的無色液體，這時(shí)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a．若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說法正確的是（　�。�
A．d1=d2B．d1＞d2C．d1＜d2D．無法確定

分析 質(zhì)量具有加和性，液體的體積不具有加和性，因此溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{ad}_{1}V}{zu6avqv_{1}V{+d}_{2}V}$×100%．

解答 解：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{{ad}_{1}V}{bge9z4j_{1}V{+d}_{2}V}$×100%=0.4a，解得d1=$\frac{2}{3}$d2，所以d1＜d2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意質(zhì)量具有加和性，液體的體積不具有加和性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請完成下列填空．
（1）已知?dú)錃獾幕瘜W(xué)式是H2，其摩爾質(zhì)量為2g/mol；4g H2的物質(zhì)的量為2mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，其含H2分子的個(gè)數(shù)為1.204×1024，含有氫原子的個(gè)數(shù)為2.408×1024．
（2）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在常溫常壓下，10ml硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應(yīng)前氧氣的體積為（　　）
A．5mlB．15mlC．20mlD．25ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（6）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)（如圖2）：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下命題符合化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�
A．金屬銅制成納米銅B．把水變成汽油
C．熱核聚變把氫原子變成氦原子D．干冰變成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：2D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出分子組成為C 5H 11Br的有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，只能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），并含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O．請回答下列問題：

（l）步驟I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步驟II中經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟Ⅲ中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL加水稀釋至100mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過濾后，取出濾液20.00mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測得平均值為30.00mL．
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時(shí)，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達(dá)到終點(diǎn)
②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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