2．以下命題符合化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�
A．金屬銅制成納米銅B．把水變成汽油
C．熱核聚變把氫原子變成氦原子D．干冰變成原子晶體

分析 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，注意化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律、遵循客觀事實．

解答 解：A．金屬銅制成納米銅，是物質(zhì)形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，不符合化學(xué)變化規(guī)律，故A錯誤；
B．水含有C和H兩種元素，汽油為烴的混合物，主要含有C、H元素，把水變成汽油不遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；
C．熱核聚變把氫原子變成氦原子沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，在一定條件下可以將干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體，有新物質(zhì)生成，符合化學(xué)變化規(guī)律，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，題目難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的工藝流程示意圖如下：

（1）某研究學(xué)習(xí)小組用如下裝置由泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、檢查裝置氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（2）爐渣X（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑驗證爐渣中含有FeO．
   提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所選的試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．則試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對于中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化氮．根據(jù)它們在一定條件下能否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的分類如下：

請回答下列問題：
①淡黃色固體屬于�。◤摹凹住　边x填）組，乙組中物質(zhì)包括（填寫電子式）．
②甲組中的物質(zhì)能使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③丙組中的某一物質(zhì)須在高溫時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物質(zhì)投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體和沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式為OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-1/2（4x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度和壓強下，乙腈（CH3CN）是極易溶于水的無色液體，這時向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a．若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說法正確的是（　�。�
A．d1=d2B．d1＞d2C．d1＜d2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1molCO2含有6.02×1023個原子
B．1molNa2CO3的質(zhì)量為106g
C．Na+的摩爾質(zhì)量等于23g/mol
D．0.012kg12C中碳原子數(shù)約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后充分燃燒，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100mL．這三種烴可能是下列中的哪組D，這三種烴的體積比為1：1：1．
A．CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6．C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe為+3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解．
（2）操作I的名稱是過濾、洗滌．
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42一轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMn04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定．當(dāng)Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有100mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．滴定終點時溶液顏色為紅色，且30秒內(nèi)不變色．
（5）經(jīng)計算，化合物KxFe（C2O4）•3H2O中，x=3．

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