原子的第一電離能為I1,第二電離能為I2,它們大小關(guān)系通常為( 。
A、I1=I2
B、I1<I2
C、I1>I2
D、不能確定
考點(diǎn):元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:第一電離能I1是指氣態(tài)原子處于基態(tài)時(shí),失去第一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子所需的能量,第二電離能為I2是指氣態(tài)原子處于基態(tài)時(shí),失去第二個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子所需的能量,再根據(jù)失電子的能力來判斷;
解答: 解:第一電離能I1是指氣態(tài)原子處于基態(tài)時(shí),失去第一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子所需的能量,第二電離能為I2是指氣態(tài)原子處于基態(tài)時(shí),失去第二個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子所需的能量,又因?yàn)榈谝粋(gè)電子比第二個(gè)電子容易失去,所以I1<I2,故選:B;
點(diǎn)評(píng):主要考查電離能的定義,注意從結(jié)構(gòu)上理解電離能大小的原因.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和小于0.1NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA
④25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氫氣;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:
(1)溶液中肯定不存在的離子是
 

(2)溶液中肯定存在的陽離子是
 
其物質(zhì)的量之比是
 

(3)溶液中肯定存在的陰離子其物質(zhì)的量是
 

(4)溶液中可能存在的離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,該元素不可能的價(jià)態(tài)是( 。
A、-1B、+2C、+3D、0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為
 
(填離子符號(hào)),與之相關(guān)的離子方程式為
 
,若濾液A中存在Fe3+,檢驗(yàn)該離子的試劑為
 
(填試劑名稱).
(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為
 

(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是
 
(填代號(hào)).
a.若用硫酸銅溶液作電解液,SO42-向陰極移動(dòng)
b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.當(dāng)粗銅消耗6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、鐵與足量稀硝酸反應(yīng),1 mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下,22.4L 乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.2153g.
下列說法中正確的是( 。
A、該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B、該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C、該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
D、Cl-可能含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( 。
A、配制銀氨溶液:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% 氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B、制備乙酸乙酯:用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
C、鑒定溴乙烷中的溴原子:向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
D、鑒別地溝油和礦物油:加入足量氫氧化鈉溶液加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、常溫下,50g SO2和CO2的混合氣體中可能含有2NA個(gè)氧原子
B、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA個(gè)OH-
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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