Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，50g SO₂和CO₂的混合氣體中可能含有2N_A個氧原子
• B、1mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、1L0.1mol?L^-1氨水含有0.1lN_A個OH^-
• D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、用極限的方法，根據(jù)n=

m

M

計算SO₂和CO₂的混合氣體中氧原子物質(zhì)的量范圍；
B、根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算，注意鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，無論氯氣是否過量．
C、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷；

解答： 解：A、用極限的方法，根據(jù)n=

m

M

計算SO₂中氧原子物質(zhì)的量為：

50g

64g/mol

×2=1.56mol，計算CO₂中氧原子物質(zhì)的量為

50g

44g/mol

×2=2.27mol，故混合氣體中氧原子物質(zhì)的量范圍為：1.56mol～2.27mol，有可能為2mol，故A正確；
B、氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化為最高價，所以氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中氯元素是-1價，所以1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A，故B錯誤．
C、NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故C錯誤；
D、依據(jù)甲醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷，碳原子和三個氫原子形成共價鍵，和一個氧原子形成共價鍵，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，弱電解質(zhì)分析，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．