在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，溫度不變，容器的體積一定，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，以此判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．
解答： 解：溫度不變，容器的體積一定，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的75%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，則有：1+3＞1+n，解得n＜3，選項中只有A符合，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意利用阿伏加德羅定律以及推論從壓強(qiáng)的變化分析方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
B、0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
D、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 溶液先變紅
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、鐵片和CuSO4溶液的反應(yīng)2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
C、氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+2OH-→AlO2-+H2↑
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液H++OH-=H2O
C、硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)8Fe2++3O2+6H2O→4Fe3++4Fe（OH）3↓
D、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異．
（1）粗鹽提純用到的是（填序號，下同）
 
；
（2）用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
；
（3）實驗室制氫氣常用到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）．回答下列問題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則：
①甲是
 
（填化學(xué)式，下同）；丙是
 
；
②A與乙反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見活潑金屬單質(zhì)；乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成．則甲是
 
（填化學(xué)式，下同）；乙是
 
；丙是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、重水的分子式：
H
18
2
O
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙酸的分子式：CH3COOH
D、HClO的電子式：

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