下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+2OH-→AlO2-+H2↑
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液H++OH-=H2O
C、硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)8Fe2++3O2+6H2O→4Fe3++4Fe（OH）3↓
D、氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
B、氫氧化鈉溶液少量，只有硫酸氫銨中的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C、亞鐵離子被氧化成鐵離子，生成氫氧化鐵為膠體；
D、二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子．
解答： 解：A、鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉少量，硫酸氫銨中氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C、硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，同時(shí)水的氫氧化鐵膠體，反應(yīng)離子方程式為：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
B、阿伏加德羅常數(shù)NA在數(shù)值上與0.012kg l2C中所含的原子數(shù)相等
C、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
D、1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入一定量水中，反應(yīng)完成后得100mL溶液．求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？
 

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有“-OH”
B、分子中可能含有“-COOH”
C、分子中可能含有“-NH2”
D、分子中可能含有“-CH2-”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)同答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的MnO4-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g  KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的反應(yīng)式為
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，②是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的電子式是
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的現(xiàn)象：
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知I的燃燒熱是-285.8kJ?mol-1，則1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）I完全燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是
 
（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）25℃時(shí)，以Pt為電極電解含有少量酚酞的F的飽和溶液，則在
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到0.2g氣體，則此時(shí)溶液的pH是
 
（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后溶液體積的變化）．
（5）在K溶液中加入與K等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使K轉(zhuǎn)化為N．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（　�。�
A、OH-、S2-、CO32-
B、AlO2-、MnO4-、SO42-
C、Cl-、NO3-、SO42-
D、MnO4-、SO42-、NO3-

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