鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量該硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1．m2之間的關(guān)系正確的是   (    )

A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                          。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

(3)濾渣2的成分是                  (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是                  (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（    ）

A．1.0×10-3 mol　　　B．1.6×10-3 mol　　C．2.2×10-3 mol　　　D．2.4×10-3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

    A．                                4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C．                                2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣  D． Fe﹣3e﹣═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原

反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________。

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一 定比例加入氨水或碳酸

氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原

因可能是______________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用

顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為

______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列過程都能自發(fā)進行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（　　）

　

A．

2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0

　

B．

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

　

C．

2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0

　

D．

2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0

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