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銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是(   )

A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3　　C．KNO3　　D．FeSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。

H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                     

KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：         。

(4)己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是            。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于濃H2SO4．稀H2SO4的敘述中正確的是(   )

A． 濃H2SO4．稀H2SO4都難揮發(fā)

B． 濃H2SO4．稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應實質相同

C． 濃H2SO4．稀H2SO4在加熱時都能與銅反應

D．濃H2SO4．稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和銅的混合物中加入不足量的硝酸，反應后剩余金屬m1g;再向其中加入一定量該硝酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1．m2之間的關系正確的是   (    )

A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列化學方程式

（1）Cu與濃硫酸反應 _____________________________________________________

（2）C與濃硫酸反應 ______________________________________________________

（3）Cu與濃硝酸反應 _____________________________________________________

（4）Cu與稀硝酸反應 _____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．

（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應的化學方程式為   ．

（2）可用電化學方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，其電解總反應方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑．試寫出兩極反應式：陽極   ；陰極   ．

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時陰極可產生11.2L（標準狀況）Cl2，這時溶液的pH是（設體積維持不變）  ．

（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl﹣，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

　

B．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ

　

D．

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1

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