7．下列體系中，離子能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

分析 A．MnO4-為紫色；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．使酚酞變紅的溶液，顯堿性；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，且MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．滴加KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子，與CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性共價(jià)鍵    C．非極性共價(jià)鍵      D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：
序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開(kāi)始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過(guò)量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，沒(méi)有固定沸點(diǎn)的是（　�。�
A．正已烷B．苯C．汽油D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molCl2的體積為22.4L
B．在0℃101KPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)CO和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列小題．
（1）0.5molNH3的質(zhì)量為8.5g，共有0.5NA個(gè)分子，5NA個(gè)電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為2.86g 或2.9g．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g CH4氣體的體積為6.72L，它與同狀況下13.44L H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子．
（5）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
②用該濃鹽酸與200mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)所需該濃鹽酸的體積是16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
元素代號(hào)LMQRT
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1-2
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．M與T形成的化合物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)
B．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈
C．Q元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分子式為C4H10O的醇與苯甲酸（）在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在abc（填序號(hào)）．
a．離子鍵　　　　b．極性鍵    c．配位鍵    d．范德華力
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為F（填元素符號(hào)），寫出其原子最外層的電子排布圖：．
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號(hào)）．

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d cm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為4個(gè)；Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組互為同位素的是（　�。�
A．氧氣、臭氧B．重氫、超重氫C．純堿、蘇打D．乙酸、甲酸

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