15．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2的體積為22.4L
B．在0℃101KPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D．NA個(gè)CO和0.5molCH4的質(zhì)量比為7：4

分析 A．氣體的狀態(tài)不確定；
B．標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
C．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氮原子，含有7mol電子；
D．NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g．

解答 解：A．氣體的狀態(tài)不確定，無法計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；
B．在0℃，101kPa時(shí)，該條件為標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，含有2NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，含有7NA個(gè)電子，故C正確；
D．NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g；0.5mol CH4的質(zhì)量為8g，二者比為28：8=7：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
                     （橙色）              （黃色）
下列說法正確的是（　　）
A．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡不移動
B．溶液顏色保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變深
D．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{2c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•2c（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料．以有機(jī)物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如圖所示：

已知：
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
試回答下列問題：
（1）A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．A→B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．G中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有8種（不含F(xiàn)）．
（4）寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）3CH2CHO．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有3個(gè)峰；③含有甲基的數(shù)目最多．
（5）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多領(lǐng)域中．寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中受石油價(jià)格影響最小的是（　�。�
A．聚乙烯B．合成洗滌劑C．柴油D．肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．油脂C．淀粉D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），能引起下列離子濃度減小的是（　�。�
A．H+B．Cl-C．OH-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、Cl-、SO42-
B．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請寫出兩條合理的措施攪拌或適當(dāng)提高酸的濃度或加熱或?qū)⒌V石粉碎或延長浸取時(shí)間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO2．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO4•7H2O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2TiO3用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO2顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（6）FeSO4•7H2O晶體可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556akgFeSO4•7H2O晶體（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO4•7H2O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？無色變粉紅色且半分鐘不褪去．下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是C
A．堿式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失．

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