Question

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子的物質的量隨n（Cl₂）：n（FeI₂）的變化可用如圖簡單表示，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A、粗線5、細線3分別代表n（Fe³⁺）、n（IO₃^-）隨n（Cl₂）：n（FeI₂）變化的情況
• B、假設通入Cl₂的過程中溶液的體積不變，則溶液的pH始終不變
• C、當n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時，溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=13
• D、當n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

Answer 1

分析：由還原性強弱順序為：I^-＞Fe²⁺＞I₂，則在不斷通Cl₂的過程中，依次發(fā)生以下氧化還原反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-．可見，當n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1時，I^-恰好全被氧化；當n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.5時，F(xiàn)e²⁺正好全被氧化；當n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時，氧化還原反應完畢．
因此，當n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1時，開始生成Fe³⁺至1.5時，F(xiàn)e³⁺達到最大量，故粗線5代表了n（Fe³⁺）的變化；
當n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1.5時，開始生成IO₃^-，至6.5時，IO₃^-達到最大量，故折線3的起點若從1.5出發(fā)至6.5結束，則細線3代表了n（IO₃^-）的變化；
當n（Cl₂）：n（FeI₂）＜1時，碘離子反應生成碘單質，碘離子濃度減小至1時為0，碘單質的濃度最大，為原來碘離子濃度的一半，所以1代表了n（I^-）的變化，2代表了n（I₂）的變化；
當1.5≥n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1時，F(xiàn)e²⁺濃度減少至1.5時，F(xiàn)e²⁺達到最小量為0，故粗線4代表了n（Fe²⁺）的變化，然后結合發(fā)生的離子反應解答．

解答：解：A．當n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1：1時，開始生成Fe³⁺至1.5時，F(xiàn)e³⁺達到最大量，故粗線5代表了n（Fe³⁺）的變化，當n（Cl₂）：n（FeI₂）＞1.5時，開始生成IO₃^-，至6.5時，IO₃^-達到最大量，故折線3的起點若從1.5出發(fā)至6.5結束，則細線3代表了n（IO₃^-）的變化，故A正確；
B．由5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-可知，隨氯氣的通入，酸性增強，pH減小，故B錯誤；
C．當n（Cl₂）：n（FeI₂）=6.5時，氯氣和碘化亞鐵恰好反應，反應方程式為13Cl₂+2FeI₂+12H₂O=2FeCl₃+4HIO₃+20HCl，則n（C1^-）：n（IO₃^-）=26：4=13：2=6.5，故C錯誤；
D．當n（Cl₂）：n（FeI₂）=1.2時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分氧化，則離子反應為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子反應及氧化還原反應，把握氧化性、還原性強弱確定離子反應的先后順序為解答的關鍵，明確每一條折線代表的物質及對應的反應即可解答，題目難度較大．