Question

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質的量隨n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂與FeI₂的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結論中錯誤的是

A. I^-、Fe²⁺、I₂的還原性和Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性都依次減小

B.當n(Cl₂)/n(FeI₂)==1.2時，離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂==5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C.當n(Cl₂)/n(FeI₂)==6.5時，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)==6.5

D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

Answer 1

D

解析:

由圖示可知隨Cl₂、FeI₂的物質的量比增加，當Cl₂、FeI₂比值小于1僅發(fā)生的反應為2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，當Cl₂、FeI₂比值在1和1.5之間時，2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-完全反應，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-部分反應，當Cl₂、FeI₂比值在1.5和6.5之間時，僅發(fā)生反應I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。由于碘酸和鹽酸均為強酸，最終溶液呈強酸性溶液的pH減小。