14．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾
B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．鐵管道與直流電源正極相連，可緩解管道腐蝕

分析 A．CuO可促進鐵離子的水解；
B．燒堿堿性強，具有腐蝕性；
C．石灰水的濃度太小，不利于制備漂白粉；
D．與正極相連為陽極，失去電子加快腐蝕．

解答 解：A．CuO可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾可除雜，故A正確；
B．燒堿堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，而小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多，故B錯誤；
C．石灰水的濃度太小，不利于制備漂白粉，則工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯誤；
D．與正極相連為陽極，失去電子加快腐蝕，則鐵管道與直流電源陰極相連，可緩解管道腐蝕，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列分子中，屬于平面型構(gòu)型的有CD．
A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體如圖1，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．
請回答下列問題：
①含1molH2O的該晶體中有2NA個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S 的沸點高的原因H2O分子之間存在氫鍵作用．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應的高危因素的病人．下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH2CH（OH）CH2OH
請回答以下問題：
（1）物質(zhì)D中含有的官能團為硝基和酯基．
（2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A的側(cè)鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件光照．
（4）反應②的化學方程式．
（5）反應①→⑤中，屬于氧化反應的是①（填序號）．
（6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅲ．含有1個α-氨基酸的結(jié)構(gòu)（例如：CH3CH（NH2）COOH屬于α-氨基酸）
（7）請寫出以　　和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體　　的合成路線流
程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例：

已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH

②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；
③　呈弱堿性，易被氧化
的合成路線流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，而且病情越重，含糖量越高，所以，從前在醫(yī)療上把氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入病人的尿液中，加熱后通過觀察是否有紅色沉淀來判斷病情，請分析，以下哪些藥品和新制Cu（0H）2共熱會有類似的現(xiàn)象（　　）
①淀粉 ②福爾馬林 ③纖維素 ④蟻酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯 ⑦甲酸鈉 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋⑪麥芽糖．
A．全部B．①③④⑤⑨C．②④⑤⑦⑪D．②④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖所示實驗裝置可用于制取乙炔．
請?zhí)羁眨?br />（1）A管的作用是調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）為了安全，點燃乙炔前應檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．
 X   
   Z
回答下列問題：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是HCl（填化學式）．
（2）W的單質(zhì)與水反應生成的含氧酸的電子式為
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀BaSO4（填化學式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某二元酸（化學式用H2RO4表示）在水中的電離方程式為H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）NaHRO4溶液顯酸性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：HRO4-只電離不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 則0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃時，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．

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