16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示；X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性．
 X   
   Z
回答下列問題：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀BaSO4（填化學(xué)式）；ZO2和YO還原性比較，其較強(qiáng)的是SO2（填化學(xué)式）．

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則Y為N元素X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，則X為C元素；由X、Z在周期表中的相對(duì)位置，可知Z為S元素，故W為Cl．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則Y為N元素X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，則X為C元素；由X、Z在周期表中的相對(duì)位置，可知Z為S元素，故W為Cl．
（1）元素X為C元素，在周期表中位于第IVA族；非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，
故答案為：IVA；HCl；
（2）W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸為HClO，電子式為，
故答案為：；
（3）在BaCl2溶液中加入少量硝酸，再通入SO2氣體，亞硫酸與硝酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得到硫酸與NO，硫酸與氯化鋇反應(yīng)得到BaSO4，說明SO2比NO的強(qiáng)，
故答案為：BaSO4；SO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握短周期元素，（2）中電子式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受化學(xué)式影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4-6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
pH1.5-3.26.4-8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，
所用的主要硅酸鹽儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．除去CuSO4溶液中的Fe（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^濾
B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．鐵管道與直流電源正極相連，可緩解管道腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
D．0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變
④增大B的濃度，v正＞v逆
⑤加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變．
A．①②⑤B．④C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在阿富汗戰(zhàn)爭(zhēng)和伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們?cè)趹?zhàn)爭(zhēng)中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M5的單體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的含氧官能團(tuán)的名稱有酯基和酚羥基．
（2）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，②的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
D．H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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