關于氫鍵的說法，下列不正確的是（　�。�
A、HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵作用
B、H2O加熱到很高溫度都難以分解，是因為水分子間有氫鍵作用
C、水在結冰時體積膨脹，是由于水分子間存在氫鍵作用
D、在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
考點：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學鍵與晶體結構
分析：氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，是范德華力之外的另一種分子間力，氫鍵的存在對物質(zhì)的物理性質(zhì)有很大的影響，存在氫鍵的物質(zhì)，溶解性和沸點顯著提高．
解答： 解：A．HF分子間存在氫鍵，氫鍵的存在使分子間作用力增強，沸點升高，故A正確；
B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O加熱到很高溫度都難以分解，是因為H-O鍵的穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，故C正確；
D．氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵，氫鍵的存在，使物質(zhì)的水溶性顯著提高，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了氫鍵的概念及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A、圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B、圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C、圖3表示0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D、若將10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，則溶液中離子濃度關系：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C、XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應中顏色變化描述錯誤的是（　�。�
A、石蕊試液中通入二氧化硫→紅色
B、內(nèi)壁有油污的試管做銀鏡反應→黑色沉淀
C、苯酚在空氣中氧化→粉紅色
D、稀KI溶液中滴加少量FeCl3溶液→紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、分液、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、蒸餾、萃取、分液
D、分液、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列名詞與環(huán)境污染無關的是（　�。�
A、酸雨B、光化學煙霧
C、凍雨D、水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43．其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．X、Y元素的單質(zhì)都是構成空氣的主要成分．
（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為
 
；XY3-離子的空間構型為
 
．
（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為
 
．
（3）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：
①0.5mol化合物A 中含σ鍵數(shù)為
 
；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖中標出配位鍵的電子給予的方向．
②該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還存在
 
作用；該結構中，碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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