Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• D、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨應(yīng)該保留分子式；
B．鋁離子剛好沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子．

解答： 解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至Al³⁺剛好沉淀完全，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3，硫酸根離子部分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．