Question

（11分）果汁在生產過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學興趣小組查閱文獻后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實驗步驟：

（ⅰ）在燒瓶中加入50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標準溶液滴定。

回答問題：

（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是 。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標準溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積 。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

Answer 1

（11分）

（1）C（2分）

（2）將濃硫酸沿器壁緩慢注入果汁樣品中，并不斷攪拌。（2分）

（3）SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋（3分）

（4）0.16（2分）

（5）C（2分）

【解析】

試題分析：（1）配制一定物質的量濃度NaOH溶液，需要的儀器有容量瓶、玻璃杯、燒杯、膠頭滴管，不需要燒瓶，故答案為C。

（2）濃硫酸稀釋溶解時會放出大量的熱，所以將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是：將濃硫酸沿器壁緩慢注入果汁樣品中，并不斷攪拌。

（3）濃硫酸與果汁反應生成SO2，通入到錐形瓶被H2O2氧化，離子方程式為：SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋

（4）根據反應SO2+H2O2＝SO42－+ 2H＋和H++OH=H2O，可得SO2 ～2NaOH，則50.00 mL果汁樣品含SO2為n（SO2）=1/2×0.01000 mol·L－1×0.025L=1.25×10-4mol，所以果汁樣品中SO2殘留量=1.25×10-4mol×64g/mol÷0.05L=0.16g/L。

（5）I2氧化SO2的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=SO42+2I+4H+，生成的H+為H2O2氧化SO2生成的H+的2倍，過量的I2也能消耗NaOH，所以若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積大于50mL。

考點：本題考查配制硫酸溶液的儀器和操作、離子方程式的書寫及計算。