下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO

B．向明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

C．向FeCl3溶液中加入足量單質(zhì)鋅：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋

D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O

B

【解析】

試題分析：A．向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，即2ClO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A錯誤；B．向明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，即Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，B正確；C．向FeCl3溶液中加入足量單質(zhì)鋅生成氯化鋅和鐵，即3Zn＋2Fe3＋＝3Zn2＋＋2Fe，C錯誤；D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，即2H＋＋SO42—＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是 。

（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+ 雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物的目的是 。

（3）洗滌抽濾產(chǎn)品，應(yīng)選用合適的洗滌試劑是 （填寫序號）。

A．飽和氯化鈉溶液 B．水 C．異丙醇 D．碳酸鈉飽和溶液

（4）工業(yè)上常以活性氧的質(zhì)量分數(shù)[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(樣品) ×100﹪]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，ω≥13﹪為優(yōu)等品�，F(xiàn)將0.2000g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到終點，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通過計算判斷樣品是否為優(yōu)等品(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示（加熱及夾持裝置省略）：

制備1,2--溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。

（2）裝置B中長玻璃管E的作用： 。

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正確選項前的字母）

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（4）在裝置C中應(yīng)加入____，其目的是完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．酸性KMnO4溶液

（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D．其主要目的是： ;但又不能過度：冷卻（如用冰水），其原因是： ；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-， ⑦NO3- 中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖________________________；

（2）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________；

（3）用電子式表示D2G的形成過程__________________；其所含化學(xué)鍵類型為__________________；

（4）C2－、D＋、G2－離子半徑大小順序是_____＞______＞______（用離子符號回答）；

（5）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為_________＞________（填化學(xué)式），原因是：_________________；

（6）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系，裝置如圖．

①溶液a和b分別為_______________，_______________；

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。試回答下列問題：

（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是____ （填選項序號）。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②每個B2A2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：1

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為 （用元素符號表示）。

（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型

有____ （填選項序號）。

①離子鍵 ②共價鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤金屬鍵

（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____ ；B和E分別與氧元素形成的最高價氧化物中，熔沸點較高的是 （寫化學(xué)式）；

（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為 ；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為a（cm），則F晶體的密度為 g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，l mol鐵失去的電子數(shù)為2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L H2中含中子數(shù)為2 NA

C．1 L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D．常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．Ag作負極，Cu作正極

C．工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D．取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實驗步驟：

（ⅰ）在燒瓶中加入50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

回答問題：

（1）實驗室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，不需要用到的儀器是 。

A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是 。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

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